MATERI BILANGAN OKSIDASI, REAKSI REDOKS (REDUKSI DAN OKSIDASI). KIMIA KELAS 3 SMA

REDOKS

(Reduksi Oksidasi)

Halo semua, apa kabar hari ini? Semoga sehat selalu dan jangan lupa untuk tetep mentaati protokol kesehatan yaa… Nah, pada kesempatan kali ini kita akan membahas Materi Kimia SMA Kelas XII tentang apa itu Reduksi, Oksidasi, Bilangan Redoks dll. Biar gak bingung nih udah kakak rekap secara ringkas Perbedaan antara Reduksi dan Oksidasi dalam tabel berikut. Yuk, kita simak bersama..

PERBEDAAN

REDUKSI

OKSIDASI

Elektron

Diikat

Dilepaskan

Bilangan Oksidasi (Biloks)

Turun

Naik

Spesimen

Reduksi terjadi pada “Oksidator” (Zat yang mengalami Reduksi)

Oksidasi terjadi pada “Reduktor” (Zat yang mengalami Oksidasi)

Contoh

F₂+2e^-→ 2F^-

H₂→2H⁺+2e^-

Agen

Unsur-unsur logam seperti Li,Na,Mg,Fe,Zn dan Al dapat digunakan sebagai reduktor. Logam tersebut mudah memberikan elektronnya.

Oksidator biasanya senyawa yang memiliki biloks tinggi (seperti H₂O₂,MnO₄,CrO₃,Cr₂O₂^-7)

Catatan :

Pada Reaksi Redoks Suasana Asam ditambahkan H⁺ dan H₂O.

Sedangkan, pada suasana Basa ditambahkan (OH^- dan H₂O)

Tabel 1. Perbedaan Reduksi dan Oksidasi

Gambar 1. Contoh Sederhana Reaksi Reduksi Oksidasi

Setelah mengetahui perbedaan antara Reduksi dan Oksidasi, kita langsung masuk ke contoh reaksinya yaaa. Mulai dari yang sederhana dulu deh biar gak pusing, hehe … Seperti yang dapat kita lihat pada Gambar 1 diatas .

Jadi, WAJIB banget diingat yaa passwordnya :

Oksidasi biloks Naik

Reduksi biloks Turun

a. Bilangan Oksidasi (Biloks)

Dalam penentuan Biloks ada beberapa ketentuan umum yang wajib kamu tau :

1) Unsur bebas tak bersenyawa biloksnya = 0 (nol),

Misal : H2, F2, Be, Li, Na, O2, P4 dan S8 mereka hanya terdiri dari 1 unsur, tidak bersenyawa oleh karena itu biloksnya bernilai 0 (nol).

2) Biloks ion tunggal = muatan pada ion tersebut.

Misal :

§ Ion K⁺ bilangan oksidasinya +1

§ Ion Mg⁺² bilangan oksidasinya +2

§ Ion F^- bilangan oksidasinya –1

§ Ion O^-2 bilangan oksidasinya –2

dan seterusnya.

3) Bilangan oksidasi OKSIGEN = –2,

kecuali untuk 2 kasus berikut :

a. Dalam OF₂, bilangan oksidasi O adalah +2, sebab fluor lebih elektronegatif daripada oksigen.

b. Dalam Hidrogen Peroksida (H₂O₂) dan Ion Peroksida (O₂^-2) biloksnya adalah n –1.

Hal ini dapat diketahui dengan melihat struktur lewis H₂O₂ :

H – O – O – H (Hidrogen Peroksida)

4) Unsur Fluor memiliki biloks = –1.

Karena Fluor memiliki tingkat keelektronegatifan tertinggi dari semua unsur.

5) Hidrogen memiliki biloks = +1, kecuali pada hibrida seperti LiH, NaH dan BaH2, bilangan oksidasinya = –1.

6) Dalam Molekul netral, jumlah bilangan oksidasi dari semua atom harus = 0 (nol). Dalam Ion poliatomik, jumlah bilangan oksidasi dari semua unsur-unsur dalam ion harus = muatan ion.

Contoh:

Pada ion amonium (NH₄), biloks Nitrogen = –3 dan biloks Hidrogen = +1.

Jadi jumlah bilangan oksidasi NH⁴⁺ ialah –3 + (4×1) = +1 yang mana +1 sama dengan muatan ionnya

7) Pada unsur logam selalu memiliki bilangan oksidasi positif yang besarnya sesuai dengan golongannya.

Nah, itulah ketentuan umum aturan dalam penentuan “Bilangan Oksidasi” (Biloks).

Sekarang, yuk kita coba uji pemahaman pada latihan soal berikut.

Lumayan banyak juga yaa soalnya, hehee. Mari kita bernafas sejenak dulu biar tidak tegang. Lalu lanjut next kebagian final puncaknya nih teman yang ditunggu-tunggu. Yaitu pembahasan mengenai “Reaksi Reduksi dan Oksidasi”.

b. Reaksi Redoks (Reaksi Reduksi dan Oksidasi)

Taukah kamu???

Sebenarnya reaksi Reduksi dan Oksidasi itu ada didalam kehidupan kita sehari-hari loh, yaitu pada proses fotosintesis, korosi (besi berkarat), proses pemutihan baju dll.

Gambar 2. Contoh reaksi Redoks pada proses fotosintesis

Gambar 3. Contoh reaksi Redoks pada proses Korosi (Besi Berkarat).

Tadi , diawal sempat kita bahas pula apa sih Reduksi dan Oksidasi itu? Dan apakah bedanya? Nah, sekarang yuk sebelum masuk kehitung-hitungan kita pemanasan dulu manasih yang menunjukkan Reaksi Reduksi dan Manakah pula yang termasuk dalam Oksidasi?

Jangan sampe lupa pula passwordnya :

Oksidasi biloks Naik

Reduksi biloks Turun

MARKICOB!!! Mari kita coba…